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Mg(OH)2的溶度积=[Mg2+][OH-]^2
[OH-]=2[Mg2+]
所以Mg(OH)2的溶度积=4×[Mg2+]^3
Mg(OH)2的饱和（物质的量）浓度=(Mg(OH)2的溶度积/4)^(1/3) ，单位是mol/L
溶解度=饱和物质的量浓度×58.3(相对分子质量)/10 单位是g/100g
前提是 ，鉴于Mg(OH)2的溶解度很低，近似的将其水溶液密度看作1000g/L
这个问题没给Mg(OH)2的溶度积 。查表得Ksp=5.61×10?12
碳酸钙和氢氧化镁哪个更难溶
1. Ksp=4*10^-12 = c(Mg2+)*c(OH-)^2 设c(Mg2+)=X . c(OH-)= 2X 则4X^3=4*10^-12 X=1*10^-4 mol/L Mg（OH）2的溶解度是指在100g 水中溶解达到饱和时的 氢氧化镁的质量 S=1*10^-5mol *58g/mol= 5.8*10^-4 g (2). Ksp=4*10^-12 = c(Mg2+)*c(OH-)^2 4*10^-12 = 1*c(OH-)^2 c(OH-)=2*10^-6 mol/L POH= -lg (2*10^-6 ) = 6-lg2= 6-0.3= 5.7 PH= 14-5.7=8.3 溶液中 c(Mg2+)= 1*10^-5 mol/L 以下 ， 就算把镁离子沉淀完全了 Ksp=4*10^-12 = c(Mg2+)*c(OH-)^2 4*10^-12 = 1*10^-5 *c(OH-)^2 c(OH-)= 4.47*10^-4mol/L PH= 10.7 （3）貌似缺少数据 ，没有 氢氧化镁的质量么
14 、将以下化合物按它们在水中的溶解度次序加以排序，并说明理由：
20度时碳酸钙溶解度0.0014g/100g水
而氢氧化镁溶解度Mg(OH)2 0.00084g/100克水(18度)
所以碳酸钙融解度大一些
因而生活大调查中能用到碳酸钙溶液
在一定温度下 ，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 ，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 。
因为盐在水中各种离子按比例溶解，所以可以用Ksp求溶解度。
举例说明，Mg（OH）2中 ，氢氧根是镁离子浓度的2倍 ，所以设镁离子浓度为c，则有c乘以（2c） 。
=Ksp,解得饱和氢氧化镁溶液中镁离子的物质的量浓度 ，这也是氢氧化镁的物质的量浓度 。
将物质的量浓度化为质量浓度 ，假设氢氧化镁的物质的量浓度是a mol/L，那么其质量浓度为58a g/L ，一升水一千克 ，那么每100g水中就有5.8a克氢氧化镁，即氢氧化镁溶解度为5.8a克。
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