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A 、物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性 ，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性 ，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞② ，故A错误；
B 、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡； ②NH4Cl溶液水解显酸性 ，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度 ，所以c（NH4+）＞c（NH3?H2O） ，故B错误；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L ，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解 ，溶液中c（NH4+）：①＜②，故C错误；
D 、向溶液③ 、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后 ，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液 ，两溶液中的离子种类相同，故D正确；
故选D．
（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl ，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ，
故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）母液中含有氯化铵，通入氨 ，冷却、加食盐 ，有利于氯化铵的析出，纯度更高 ，过滤后滤液中含有氨气 ，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用 ，
故答案为：ad；
（3）加热有利于亚铁离子的氧化 ，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液 ，得到硫酸钡沉淀 ，滤渣的主要成分是氢氧化铁 、硫酸钡，
故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解 ，形成氢氧化铁沉淀；氢氧化铁；?硫酸钡；
（4）准确称量固体 ，应用电子天平，
碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2 ，与酚酞变色的PH接近 ，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性 ，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点 ，误差小），
n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol ，
则25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol ，
所以样品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
ω（NaHCO3）=
| 1.806g |
| 1.840g |
故答案为：电子天平 、250mL容量瓶；选用酚酞作为指示剂 ，不能确定滴定终点；0.982；
（5）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小 ，而如全部为氯化钠时 ，质量基本不变，可知加热后固体质量越小 ，碳酸氢钠含量越大 ，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小 ，则小苏打含量偏高 ，
故答案为：偏高．
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